Sebanyak36 gram glukosa, C6H12O6 dibakar sempurna menghasilkan gas karbondioksida dan air, sesuai persamaan reaksi berikut: C6H12O6 (g) +6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l). Tentukan: 1. Volume gas oksigen yang diperlukan (STP) 2. Volume udara yang diperlukan, jika kadar oksigen di udara sebesar 20% volume 3. Volume gas CO2, diukur pada 0oC, 1 atm 30 massaH = 4,84 gram. dan jumlah mol unsur- unsurnya adalah. Jumlah mol C = massa C / massa molar = (57,05 g) / (12,00 g mol -1) Jumlah mol C = 4,754 mol. Jumlah mol H = massa H/ massa molar H = 4,84 g / 1,0 g mol -1. Jumlah mol H = 4,84 mol. Jumlah mol S = massa S/ massa molar S = 38,11 g / 32,00 g mol -1. 1mol = 6,02 × 1023 atom unsur. 1 mol = 6,02 × 1023 molekul senyawa. mol x = jumlah partikel x / 6,02 × 1023. atau jumlah partikel x = mol × 6,02 x 1023 partikel/ mol. Contoh : [2] 1 mol besi (Fe) mengandung 6,02 × 1023 atom besi (partikel unsur besi adalah atom). JumlahCO 2 = 44 g : 44 g/mol = 1 mol Jumlah H 2 O = 13,5 g : 18 g/mol = 0,75 mol Reaksi: C x H y + (2x + ½y)O 2 → xCO 2 + ½yH 2 O x = 1 mol ½ y = 0,75 mol → y = 2 × 0,75 = 1,5 Jadi perbandingan x : y = 1 : 1,5 atau 2:3 Hidrokarbon yang memiliki perbandingan jumlah C:H = 2:3 adalah C 4 H 6 Jawaban yang tepat B. Berdasarkanhukum kekekalan massa : Massa sebelum reaksi = massa sesudah reaksi. massa kalsium + massa oksigen = massa kalisum oksida. massa oksigen = massa kalisum oksida - massa kalsium = 5,6 gram - 4,0 gram = 1,6 gram. Jadi massa oksigen yang diperlukan adalah 1,6 gram. soal matematika kelas 1 sd kurikulum merdeka. Sebanyak 1 mol S dibakar menurut reaksi Ss + O2g ~SO2g Reaksi total =-296,83 kJ Hitunglah perubahan entalpi pada pembakaran 3,2 gram unsur S! Ar S =32 Dik S untuk 1 mol delta H =-296,83 kjdit S untuk 3,2 gpeny di cari dulu mol nya.. n = g Ar S = 3,2 32 =0,1 kemudian dikalikan dengan delta H untuk yang 1 mol. delta H=-296,83 * 0,1 =-29,683 kj Dalam kimia serat sekali kaitannya dengan konsep mol. Hampir semua persoalan kimia menggunakan konsep mol. Jika mungkin dalam matematika bisa ditemukan satuan meter, kilometer, dll atau dalam fisika ditemukan satuan joule, m/s, dll. Maka pada kimia ditemukan satuan mol. Mol n adalah satuan pengukuran pada Sistem Satuan Internasional SI untuk jumlah zat. Satuan mol didefinisikan sebagai jumlah zat kimia mengandung jumlah partikel representatif, misalnya pada atom, molekul, ion, elektron, ataupun foton. Jumlah mol ini setara dengan jumlah 12 gram karbon-12 12C. 1. Konsep Mol pada Ar dan Mr Mol n dirumuskan dengan atau Dalam 1 mol zat terdapat 6,02×1023 partikel, dengan demikian dirumuskan Keterangan n mol 6,02×1023 bilangan Avogadro Mr massa molekul relatif Ar massa atom relatif 2. Konsep Mol pada STP Standard Temperature and Pressure Pada kondisi standar dimana suhu 0oC dan tekanan 1 atm, maka disebutlah pada keadaan STP Standard Temperature and Pressure. Pada keadaan STP, 1 mol gas setara dengan 22,4 Liter. Maka Untuk mengetahui jumlah mol suatu molekul, maka bisa menggunakan rumus 3. Konsep Mol pada Gas Ideal Pada kondisi gas ideal, maka didapat rumus Dengan demikian, maka untuk mencari mol didapatkan rumus Keterangan P tekanan atm V volume liter n mol R tetapan gas ideal 0,08205 T suhu kelvin 4. Konsep Mol pada Suhu dan Tekanan Sama Pada kondisi suhu dan tekanan sama, maka mol dapat menggunakan rumus 5. Konsep Mol pada Perbandingan Koefisien Pada suatu reaksi kimia, maka akan muncul perbandingan koefisien. Pada konsep reaksi Maka terdapat perbandingan koefisien ABC = 235. Konsep mol dihubungkan Hubungan antara mol dengan koefisien dirumuskan dengan Misalkan pada reaksi kimia Diketahui jumlah mol A sama dengan 1 mol. Maka jumlah mol B dan AB sebagai berikut Mol B mol AB 6. Konsep Mol pada Molaritas Molaritas M adalah banyaknya mol zat dalam 1 Liter larutan. Molaritas bisa juga disebut dengan banyaknya zat yang terdapat dalam suatu larutan pada 1 Liter larutan. Hubungan antara Molaritas dengan konsep mol sebagai berikut Keterangan M molaritas mol/L n jumlah mol mol V* volume larutan L V** volume larutan mL Mr massa molekul relatif gram/mol massa massa gram 7. Konsep mol pada molalitas Molalitas m adalah ukuran konsentrasi dari suatu zat terlarut pada dalam satuan larutan dengan sejumlah massa tertentu dalam pelarut. Molalitas bisa disebut juga banyaknya zat yang terdapat dalam suatu larutan pada 1 Kg larutan. Hubungan antara molalitas dengan konsep mol sebagai berikut Keterangan m molalitas mol/Kg n jumlah mol mol P* volume larutan Kg P** volume larutan gram Mr massa molekul relatif gram/mol massa massa gram DAJawaban yang benar adalah besar perbandingan mol gas Oâ‚‚ terhadap mol gas COâ‚‚ pada akhir reaksi adalah 2 3 Pembahasan Penyelesaian untuk soal tersebut dengan menggunakan pereaksi pembatas. Pereaksi dengan hasil bagi paling kecil dijadikan sebagai pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas ini yang akan dijadikan penentu zat-zat lain yang bereaksi dan yang terbentuk. Diketahui Reaksi C₆H₁₂O₆s + 6Oâ‚‚g → 6COâ‚‚g + 6Hâ‚‚Og sudah setara mol glukosa C₆H₁₂O₆ = 1 mol mol oksigen Oâ‚‚ = 10 mol Ditanyakan Perbandingan mol gas O2 terhadap mol gas CO2 pada akhir reaksi Jawaban a membandingkan hasil bagi mol pereaksi dengan koefisiennya masing-masing. C₆H₁₂O₆s + 6Oâ‚‚g → 6COâ‚‚g + 6Hâ‚‚Og mol C₆H₁₂O₆ = mol C₆H₁₂O₆/koefisien = 1 mol/ 1 = 1 mol mol Oâ‚‚ = mol Oâ‚‚/ koefisien = 10 mol/6 = 1,67 mol karena hasil bagi mol dengan koefisien dari C₆H₁₂O₆ lebih kecil dari Oâ‚‚, maka yang berperan sebagai pereaksi pembatas adalah C₆H₁₂O₆. c mereaksikan C₆H₁₂O₆ dan Oâ‚‚ mol C₆H₁₂O₆ yang bereaksi = mol pereaksi pembatas x keofisien = 1 mol x 1 = 1 mol mol Oâ‚‚ yang bereaksi = mol pereaksi pembatas x koefisien = 1 x 6 = 6 mol mol COâ‚‚ yang bereaksi adalah mol pereaksi pembatas x keofisien = 1 mol x 6 = 6 mol mol Hâ‚‚O yang bereaksi adalah mol pereaksi pembatas x keofisien = 1 mol x 6 = 6 mol sehingga dapat dituliskan seperti pada gambar Berdasarkan reaksi dari gambar diperoleh bahwa perbandingan mol gas Oâ‚‚ terhadap mol gas COâ‚‚ pada akhir reaksi adalah 4 6 dan bila disederhanakan menjadi 2 3. Jadi besar perbandingan mol gas Oâ‚‚ terhadap mol gas COâ‚‚ pada akhir reaksi adalah 2 3Yah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan! Reaksi Kimia. Foto FreepikDi dalam reaksi kimia dikenal istilah atom dan molekul yang menjadi dasar pembentukan zat maupun partikel. Misalnya, pembentukan air diawali dengan pengikatan satu atom oksigen oleh dua atom hidrogen hingga akhirnya menghasilkan 1 partikel mengukur sebuah partikel dalam reaksi kimia yang begitu kecil, digunakanlah sebuah konsep mol. Konsep mol di bawah ini akan membahas cara menghitung jumlah partikel yang dinyatakan dalam 1 mol, masaa molar, hingga volume molar pembahasan lengkap konsep mol yang dikutip dari Buku Pintar Pelajaran Ringkasan Materi Dan Kunpulan Rumus Lengkap karangan Drs. Joko Untoro 2010137.Pengertian Mol dan Jumlah PartikelMol merupakan jumlah tertentu untuk menyatakan banyaknya suatu zat yang berukuran mikroskopis berukuran kecil. Satu mol menunjukkan banyaknya partikel yang terkandung dalam suatu zat yang jumlahnya sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram atom C-12. Satu mol materi merupakan penyederhanaan jumlah partikel suatu ion, molekul, maupun unsur. Berikut mol = 1 L buah partikel zatL tetapan Avogadro = 6,02 x 10^23Sehingga, hubungan jumlah partikel dengan jumlah mol dapat dinyatakan dengan rumus sebagai berikutJumlah mol = Jumlah Partikel/6,02 x 10^23 Massa MolarMassa molar adalah massa 1 mol zat sebanyak Ar unsurnya atau Mr senyawanya yang dinyatakan dalam gram/mol1 mol 12c = 12 gram = Ar. ^2C2 mol 12c = 2 x 12 gram = 2 x Ar. ^2CHubungan massa dengan jumlah mol zat dapat dinyatakan sebagai berikutMassa gram = jumlah mol x massa molar gr/molMassa molar = Ar atau Mr gram/molVolume Molar GasVolume molar adalah penentuan mol suatu zat yang berfasa gas pada keadaan standar yaitu suhu 0 derajat celcius dan tekanan 1 molar atau volume 1 mol gas pada keadaan standar STP, yaitu suhu o℃ dan tekanan atmosfer = 22, 4 literHubungan volume dan jumlah mol gas pada keadaan STP adalah sebagai berikutJumlah mol = Volume gas/22,4 L/molContoh SoalDi bawah ini contoh soal yang mengandung konsep mol yang dilansir dari Buku Rumus Lengkap Kimia SMA oleh Drs. Anwar Santoso 200812Contoh Soal. Foto Buku Rumus Lengkap KimiaContoh Soal. Foto Buku Rumus Lengkap Kimia September 28, 2019 Post a Comment Sebanyak 1 mol unsur S dibakar menurut reaksi Ss + O2g → SO2g H = –296,83 kJ Hitunglah perubahan entalpi pada pembakaran 3,2 gram unsur S! Ar S = 32 Jawab Reaksi Ss + O2g → SO2g H = –296,83 kJ Untuk membakar 1 mol S maka sistem melepas kalor 296,83 kJ. Jadi perubahan entalpi untuk pembakaran 3,2 gram S adalah – kJ - Semoga Bermanfaat Jangan lupa komentar & sarannya Email nanangnurulhidayat

sebanyak 1 mol unsur s dibakar menurut reaksi